Буферные растворы

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, поддерживают при изменении состава среды постоянство значения какого-либо параметра, например, водородного показателя pH (кислотно-основные буферные растворы), окислительно-восстановительного потенциала (окислительно-восстановительные буферные растворы), концентрации ионов металла (рМ буферные растворы). Количественная характеристика буферных растворов - буферная ёмкость.

Наиболее широко распространённые водные кислотно-основные буферные растворы содержат смесь слабой кислоты (НА) и сопряжённого основания (А^-), например NH⁺₄ и NH₃ или СН₃СООН и СН₃СОС^-. При введении некоторого количества сильной кислоты или основания, а также при концентрировании или разбавлении эти буферные растворы сохраняют практически постоянное значение pH благодаря подвижным равновесиям с участием НА, А^- и Н₂О. Буферная ёмкость кислотно-основных буферных растворов - число молей сильной кислоты (основания), необходимое для изменения pH раствора на единицу, - растёт с повышением суммарной концентрации НА и А^- и достигает максимума при их соотношении 1:1. Универсальные буферные растворы имеют относительно высокую буферную ёмкость в широком интервале pH, например, буферные растворы Бриттона - Робинсона (смесь диэтилбарбитуровой, лимонной, борной кислот и дигидрофосфата калия) для интервала pH 2-12.

Многие биологические жидкости (например, кровь, лимфа) являются буферными растворами. Применяют в химии при изучении и проведении реакций, в биохимии, медицине и других областях.

Лит. : Мейтис Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. М., 1984; Основы аналитической химии / Под редакцией Ю. А. Золотова. М., 2004. Кн. 1.          

Г. В. Прохорова.