Дальтона химическая атомистика
ДАЛЬТОНА ХИМИЧЕСКАЯ АТОМИСТИКА, система научных взглядов Дж. Дальтона, основанная на представлении о том, что материя состоит из первичных мельчайших неделимых частиц, или атомов, которые не могут создаваться и разрушаться. По Дальтону: все атомы данного химического элемента одинаковы и имеют один и тот же вес (массу), а атомы разных элементов обладают различным весом; химические соединения представляют собой совокупность сложных атомов, содержащих определённое число атомов каждого элемента; химические реакции являются перегруппировкой атомов в новые частицы. Дальтона химическая атомистика базировалась на экспериментальной основе установленных Дальтоном и другими естествоиспытателями физических закономерностей для газов. Используя экспериментальные значения относительной плотности газов, Дальтон определил атомные веса составляющих газы элементов и молекулярный состав газов. Руководствуясь атомной гипотезой, Дальтон вывел (1803) закон кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого элемента, относятся как целые числа. Действие закона кратных отношений Дальтон проиллюстрировал, определив состав оксидов азота. Априори высказав предположение, что атомы вступают в соединения в простейших отношениях, Дальтон в качестве единицы атомных весов принял атомный вес водорода и составил первую таблицу относительных атомных весов некоторых химических элементов. Для обозначения атомов Дальтон впервые предложил символику в форме кружков с различным заполнением. Основные положения химической атомистики Дальтон изложил в работе «Новая система химической философии» (т. 1-3, 1808-27).
Лит. смотри при ст. Дальтон.
А. И. Жиров.