Дейтeрий

ДЕЙТЕРИЙ (от греческого δεύτερος - второй, латинский Deuterium), тяжёлый водород, D или ²Н, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2; атомная масса 2,014101779. Содержание в природном водороде 0,015%. Ядро атома дейтерия - дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона. Дейтерий открыт спектральным методом Г. Юри с сотрудниками в 1932 году.

Молекула двухатомна. По аналогии с водородом существуют орто и парадейтерий, различающиеся по магнитным, оптическим и термическим свойствам и содержащиеся обычно в соотношении 2:1. Большое различие масс дейтерия и водорода обусловливает различие их свойств (изотопные эффекты). Межъядерное расстояние в молекуле D₂ 74 пм, энергия диссоциации 439,68 кДж/моль (0 К); t_пл -254,5 °С, t_кип -249,43 °С. По химическим свойствам дейтерий аналогичен водороду, однако скорость реакций при замене атомов Н на атомы D уменьшается в 5-10 раз. Дейтерий образует соединения со многими элементами; с кислородом образует тяжёлую воду D₂О. Дейтериды - соединения, аналогичные гидридам. Дейтерий выделяют из тяжёлой воды (например, электролизом, реакцией с металлами) или ректификацией водорода. Применяют дейтерий в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах (в виде D₂О), как изотопный индикатор в научных исследованиях; дейтерид лития 6LiD - основной компонент заряда термоядерного оружия.

Лит.: Тупицын И. Ф. Тяжелые изотопы водорода дейтерий и тритий. М., 1961; Андреев Б.М., Зельвенский Я. Д., Каталъников С. Г. Тяжелые изотопы водорода в ядерной технике. М., 1987.