Гесса закон

ГЕССА ЗАКОН: теплота (тепловой эффект) химической реакции зависит от начального и конечного состояния системы реагирующих веществ и не зависит от её состояний на промежуточных стадиях процесса. Считается, что в начале и в конце процесса система находится в термическом равновесии с окружающими её телами (термостатом). Под теплотой (тепловым эффектом) химической реакции понимается количество теплоты, которое должно перейти через граничную поверхность, разделяющую систему и термостат, чтобы в конце процесса (по окончании химической реакции и теплообмена) система имела такую же температуру, как в его начале. При этом должно выполняться одно из двух условий: 1) система и термостат могут обмениваться энергией только в виде теплоты; 2) давление в системе постоянное, а единственно возможной работой является работа изменения объёма. Эти условия наиболее удобны для проведения калориметрических измерений, составляющих экспериментальную основу термохимии. Состояние системы - это химический и фазовый состав реагирующих веществ, их концентрации, температура, давление, иногда и другие свойства.

Закон сформулирован Г. И. Гессом в 1840 году на основе экспериментальных исследований. Теоретическим обоснованием Гесса закона является первый закон термодинамики, согласно которому изохорный тепловой эффект (условие 1) равен изменению внутренней энергии, а изобарный тепловой эффект (условие 2) - изменению энтальпии системы в результате химической реакции. Гесса закон широко используется при экспериментальном изучении термодинамических функций веществ, при теоретических расчётах теплоты интересующего химического процесса по данным для других, уже известных процессов.

Г. Ф. Воронин.