Гидрирование

ГИДРИРОВАНИЕ (гидрогенизация), реакции присоединения водорода по кратным связям молекул органических соединений, например: СН₃СН=СН₂+Н₂→СН₃СН₂—СН₃. Наиболее распространено гетерогенное гидрирование при температуре 20-200 °С, давлении Н₂ 1-70 МПа, использовании в качестве катализаторов металлов (Fe, Ni, Со, Pt, Pd, Os), оксидов (NiO, CoO, Cr₂О₃, МоО₂) или сульфидов (WS2, MoS₂) металлов и др. Достаточно легко происходит гидрирование алкинов, алкенов, нитросоединений, труднее - ароматических углеводородов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных. В промышленности осуществляют гидрирование растительных масел (смотри Гидрогенизация жиров), нефтяных фракций (смотри Гидрогенизация нефтепродуктов). Гидрирование  (например, фенола, бензола, динитрила адипиновой кислоты) применяют для получения промежуточных продуктов.

Гомогенное гидрирование проводят с использованием катализаторов (комплексных соединений Pt, Rh и других металлов) либо некаталитическим способом, при котором донорами водорода служат растворы металлов в кислотах или аммиаке, щелочных металлов в спиртах, комплексные гидриды металлов (например, Na[BH4], Li[AlН4]), бораны. Гомогенное гидрирование используют, в частности, для синтеза оптически активных веществ.

Реакции элиминирования атомов водорода из молекулы органического соединения с образованием кратной связи - дегидрирование (дегидрогенизация). Дегидрирование проводят при более высоких температурах (300-550 °С) и низких давлениях (0,1-5 МПа), чем гетерогенное гидрирование, используя те же катализаторы. В промышленности дегидрированием бутана получают бутадиен, изопентана - изопрен, этилбензола - стирол.

Лит.: Джеймс Б. Гомогенное гидрирование. М., 1976; Брагин О. В., Либерман А. Л. Превращение углеводородов на металлсодержащих катализаторах. М., 1981; Лебедев Н. Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. 4-е изд. М., 1988.