Иридий

ИРИДИЙ (латинский Iridium), Ir, химический элемент VIII группы короткой формы (9-й группы длинной формы) периодической системы; атомный номер 77, атомная масса 192,217; относится к платиновым металлам и драгоценным металлам. В природе представлен двумя стабильными изотопами: ¹⁹¹Ir (37,3%) и ¹⁹³Ir (62,7%); искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 166-198. Содержание в земной коре составляет 1·10^-7% по массе. В природе иридий находится в основном в виде твёрдых растворов с осмием - минералов группы осмистого иридия, встречающихся в редких коренных и россыпных месторождениях платины и золота. Открыт в 1803 году английский химиком С. Теннантом; элемент назван вследствие разнообразной окраски его солей (от греческого ιρις, родительный падеж ϊριδος - радуга).

Конфигурация внешней электронной оболочки атома иридия 5d⁷5s²; в соединениях обычно проявляет степени окисления +3, +4, редко +1, +2, +5 и +6; электроотрицательность по Полингу 2,20; атомный радиус 135 пм, радиус иона Ir³⁺ 82 пм (координационное число 6), Ir⁴⁺ 77 пм (координационное число 6). При нормальных условиях иридий - серебристо-белый твёрдый и хрупкий металл; кристаллическая решётка кубическая гранецентрированная; t_пл 2466 °С, t_кип 4428 °С, плотность 22 650 кг/м³, твёрдость по Бринеллю 1700-2200 МПа.

При нормальных условиях иридий химически стоек. При нагревании взаимодействует с галогенами (образуются галогениды состава IrX₃, IrX₄, где Х - F, CI, Br, I, а также IrCl, IrCl₂, IrF₅, IrF₆), серой (сульфиды IrS, IrS₂, Ir₂S₃), кислородом (оксиды Ir₂О₃, IrO₂ и IrO₃, существующий только в газовой фазе). Оксиды иридия не растворяются в воде, кислотах и щелочах. При нормальных условиях иридий не реагирует с щелочами и кислотами, в том числе с царской водкой. Иридий  переводят в раствор сплавлением с солями (например, NaCl, NaCN, NaNO₃, ΚΝO₃, KHSO₄) или неорганическими пероксидами (например, Na₂О₂, ВаО₂) с последующей обработкой плава кислотами. Иридий  образует различные комплексные соединения, из которых наибольшее значение имеют хлороиридаты(III) и (IV), например гексахлороиридат(III) калия К₃[IrCl₆], гексахлороиридаты(IV) калия К₂[IrCl₆], натрия Na₂[IrCl₆] и аммония (NН₄)₂[ΙrCl₆].

Иридий, наряду с другими драгоценными металлами, получают из анодных шламов медно-никелевого производства. Для переведения иридия в раствор промежуточные продукты переработки сплавляют с Na₂О₂, затем обрабатывают плав царской водкой. Действием хлорида аммония NH₄Cl из полученного раствора осаждают (NH₄)₂[IrCl₆], который прокаливают до получения металлического иридия. Объём мирового производства иридия около 3 т/год.

Иридий  используют для изготовления тиглей (для выращивания монокристаллов полудрагоценных камней и лазерных материалов); фольги для неамальгамирующихся катодов; деталей прецизионных приборов; неистираемых кончиков перьев авторучек; электродов долговечных свечей зажигания; нанесения защитных покрытий на электрические контакты и другие изделия. Сплавы иридия используют в качестве электродов термопар, термоэмиссионных катодов и др. Радиоактивный изотоп ¹⁹²Ir (Т_1/2 73,83 сут) применяют в источниках γ-излучения переносных толщиномеров, дефектоскопов, а также в радиотерапии злокачественных опухолей.

Лит.: Котляр Ю. А., Меретуков М. А., Стрижко Л. С. Металлургия благородных металлов. М., 2005. Кн. 1-2.