Клапейрона уравнение

КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ (Клапейрона-Менделеева уравнение), уравнение состояния идеального газа, определяющее зависимость между его давлением р, объёмом V и абсолютной температурой Т. Установлено Б. П. Э. Клапейроном в 1834 году в виде: pV = ВТ, где В - коэффициент пропорциональности, зависящий от массы газа и его мольной массы. В 1874 Д. И. Менделеев, используя закон Авогадро, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа: pV = RT, где R - универсальная газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу М и мольную массу μ, Клапейрона уравнение имеет вид:

Клапейрона уравнение

где N - число частиц газа, k - постоянная Больцмана. Клапейрона уравнение объединяет Бойля-Мариотта закон, Гей-Люссака закон и Авогадро закон и представляет собой наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (к атмосферному воздуху, продуктам сгорания в газовых двигателях и др.).