Кобальта оксиды

КОБАЛЬТА ОКСИДЫ, химические соединения кобальта с кислородом, соответствующие различным степеням окисления кобальта. Оксид кобальта(II) СоО - коричневое или оливково-зелёное кристаллическое вещество; t_пл 1800 °С (с разложением); полупроводник; обладает основными свойствами, реагирует с кислотами с образованием солей Со(II); при нагревании на воздухе выше 390 °С превращается в Со₃О₄. Получают при разложении гидроксида Со(ОН)₂ или гидроксокарбоната Со₂(ОН)₂СО₃ в атмосфере азота или при восстановлении СО₃О₄.

Оксид кобальта(III) (сесквиоксид) Со₂О₃ - чёрно-серое или коричневое кристаллическое вещество; при нагревании выше 300 °С превращается в Со₃О₄; обладает амфотерными свойствами, при реакции с кислотами восстанавливается с образованием солей Со(II). Получают нагреванием при 300 °С гидроксидов кобальта или нитрата Co(NO₃)₂.

Двойной оксид кобальта (II, III) СоО·Со₂О₃, или Со₃О₄, - серо-чёрное кристаллическое вещество; при нагревании выше 900 °С разлагается до СоО; окислитель, при реакции с кислотами восстанавливается с образованием солей Со(II). Получают прокаливанием на воздухе при 700 °С гидроксидов кобальта, Со₂(ОН)₂СО₃ или Co(NO₃)₂, окислением СоО.

Оксиду СоО соответствует основный гидроксид Со(ОН)₂, оксиду Со₂О₃ - амфотерный СоО(ОН). Кобальта оксиды токсичны. Применяются для производства кобальта, в качестве компонентов керамики и пигментов для красок и термостойких эмалей, для получения катализаторов.

Лит. смотри при ст. Кобальт.

Л. Ю. Аликберова.