Криптон
КРИПТОН (латинский Krypton), Kr, химический элемент VIII группы короткой формы (18-й группы длинной формы) периодической системы; относится к благородным газам; атомный номер 36, атомная масса 83,798. В природе шесть стабильных изотопов: 78Kr (0,35%), 80Kr (2,28%), 82Kr (11,58%), 83Kr (11,49%), 84Kr (57,00%), 86Kr (17,30%). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 69-100.
На Земле криптон присутствует главным образом в атмосфере (1,14·10-4% по объёму). При делении природных изотопов урана 235U и 238U, а также при ядерных взрывах образуются радиоизотопы криптона, например 85Kr (Т1/2 10,76 года, β-излучатель). Криптон открыт в 1898 году У. Рамзаем и английским химиком М. Траверсом при спектроскопическом изучении наименее летучих фракций сжиженного воздуха. Название «криптон» происходит от греческого ϰρυπτός – скрытый, что связано с трудностью выделения криптона из воздуха.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома криптона 4s24р6; в соединениях проявляет степень окисления +2; энергии ионизации Kr0 → Kr+ → Kr2+ соответственно равны 13,99 и 24,37 эВ; электроотрицательность по Полингу 3,0; атомный радиус (расчётный) 88 пм. Криптон – одноатомный газ без цвета и запаха; tпл -157,36 °С, tкип -153,22 °С, плотность 3,745 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа), плохо растворим в воде -1,1·10–4 м3/кг (273 К, 0,1 МПа).
Реклама
При пропускании электрического разряда через смесь криптона с фтором при температуре -196 °С образуется дифторид KrF2. Известны производные KrF2 состава [KrF]+[MF6]–, [Kr2F3]+[MF6]– (где М – As, Sb), [KrF]+[MoOF5]–, [KrF]+[WOF5]– и др. Криптон образует электронно-возбуждённые эксимерные соединения, например KrF*, KrCl*, KrBr*, КrО*. Получены различные соединения включения (клатраты) криптона: Кr·5,75Н2O, 2,14Кr·12С6Н5ОН, 2Кr·СС14·17Н2O и др.
Криптон получают при воздуха разделении. Криптон применяют главным образом в электровакуумной технике (например, для заполнения ламп накаливания, газоразрядных ламп); эксимерные соединения криптона – как рабочее вещество газовых УФ-лазеров. Дифторид KrF2 и его производные используются в качестве фторирующих реагентов.
Лит.: Greenwood N.N., Earnshaw А. Chemistry of elements. 2nd ed. Oxf., 1997; Неорганическая химия. М., 2004. Т. 2: Химия непереходных элементов.
Л. Ю. Аликберова.