Водородный показатель
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (pH), количественная характеристика кислотности растворов. Водородный показатель введён датский физикохимиком и биохимиком С. Сёренсеном как -lgcH (1909), им же как -lgaH (1924), теперь pH представляют как -lgcH (1909), им же как -lgaH (1924), теперь pH представляют как -lg(mHγH), где с (моль/дм3) и m (моль/кг) - концентрации, а - термодинамическая активность, γ - коэффициент активности сольватированного (в водных растворах - гидратированного) протона. Для чистой воды при 22 oС pH = 7, при добавлении кислоты pH <7, щёлочи - pH >7.
Наиболее распространённый метод измерения pH - потенциометрический; измерительный прибор - рН-метр; электроды - стеклянный (индикаторный) и хлорсеребряный (сравнения). Перед измерением водородного показателя стеклянный электрод калибруют по буферным растворам с pH, установленными по стандартизованной национальными метрологическими институтами процедуре. Точное измерение и регулирование pH необходимо в различных отраслях науки, техники, медицины, агрохимии и пр.
Лит.: Бейтс Р. Определение pH. Теория и практика. 2-е изд. Л., 1972; Measurement of pH. Definition, standards, and procedures // Pure Applied Chemistry. 2002. Vol. 74. № 11.
А. А. Белюстин.