Вревского законы

ВРЕВСКОГО ЗАКОНЫ, описывают зависимость состава равновесных жидкой и паровой фаз двойных систем от температуры (давления). Установлены российским физикохимиком М. С. Вревским в 1911 году на основе экспериментальных исследований.

Современные формулировки следующие. Первый Вревского закон: при данном составе жидкой фазы равновесная с ней газовая фаза с увеличением температуры (давления) обогащается тем компонентом, для которого больше парциальная мольная теплота испарения. Второй Вревского закон: в азеотропной смеси с максимумом на изотерме зависимости общего давления пара от состава раствора (минимумом на изобаре температур кипения) при повышении температуры (давления) возрастает концентрация компонента с большей парциальной мольной теплотой испарения; в азеотропной смеси с минимумом на этой изотерме (максимумом на изобаре) при повышении температуры (давления) возрастает концентрация компонента с меньшей парциальной мольной теплотой испарения. Третий Вревского закон: в системах с максимумом на изотерме зависимости общего давления пара от состава раствора (минимумом на изобаре температур кипения) при изменении температуры состав пара, находящегося в равновесии с раствором постоянного состава, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направлении; если на этой кривой имеется минимум (максимум на изобаре), соответствующие составы изменяются в противоположных направлениях.

Вревского законы используются при разработке процессов разделения жидких смесей и очистки веществ.

Лит.: Вревский М. С. Работы по теории растворов. М.; Л., 1953.