Железа оксиды

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ, химические соединения железа с кислородом, соответствующие различным степеням окисления железа. Оксид железа(II) FeO (в технике - вюстит) - чёрное кристаллическое пирофорное вещество; t_пл 1370 °; легко окисляется, при нагревании разлагается на Fe и Fe₂О₃; обладает основными свойствами, реагирует с кислотами с образованием солей Fe(II). Получают косвенным путём при восстановлении Fe₂О₃ или при разложении оксалата FeC₂О₄·2Н₂О в атмосфере азота.

Оксид железа(III) Fe₂О₃ (сесквиоксид) - красно-коричневое кристаллическое вещество; t_пл 1565 °С (разлагается); обладает амфотерными свойствами, взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием соединений Fe(III). Существует в трёх кристаллических модификациях. При обжиге пирита FeS₂ получается наиболее устойчивый α-Fe₂О₃ (в природе - минерал гематит); γ-Fe₂О₃ (минерал оксимагнетит) получают окислением железа или Fe₃О₄ при температуре ниже 200 °С; δ-Fe₂О₃ образуется при окислении солей железа(II) в щелочной среде.

Двойной оксид железа (II, III) FeO·Fe₂О₃, или Fe₃О₄ (в природе - минерал магнетит) - чёрное кристаллическое вещество; t_пл 1600 °С (разлагается), электропроводен, при реакции с кислотами образует соли Fe(II) и Fe(III). Получают действием водяного пара на раскалённое железо, восстановлением Fe₂О₃, окислением FeO, сжиганием железа в кислороде.

Железа оксидам соответствуют гидроксиды: оксиду FeO - основной Fe(OH)₂, оксиду Fe₂О₃ - амфотерный метагидроксид FeO(OH). Железа оксиды применяются для производства железа и ферритов, в качестве компонентов керамики и пигментов для красок и термостойких эмалей (смотри Железная слюдка, Железная лазурь, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра).

Лит. смотри при ст. Железо.

Л. Ю. Аликберова.