Железа оксиды

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ, химические соединения железа с кислородом, соответствующие различным степеням окисления железа. Оксид железа(II) FeO (в технике - вюстит) - чёрное кристаллическое пирофорное вещество; tпл 1370 °; легко окисляется, при нагревании разлагается на Fe и Fe2О3; обладает основными свойствами, реагирует с кислотами с образованием солей Fe(II). Получают косвенным путём при восстановлении Fe2О3 или при разложении оксалата FeC2О4·2Н2О в атмосфере азота.

Оксид железа(III) Fe2О3 (сесквиоксид) - красно-коричневое кристаллическое вещество; tпл 1565 °С (разлагается); обладает амфотерными свойствами, взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием соединений Fe(III). Существует в трёх кристаллических модификациях. При обжиге пирита FeS2 получается наиболее устойчивый α-Fe2О3 (в природе - минерал гематит); γ-Fe2О3 (минерал оксимагнетит) получают окислением железа или Fe3О4 при температуре ниже 200 °С; δ-Fe2О3 образуется при окислении солей железа(II) в щелочной среде.

Двойной оксид железа (II, III) FeO·Fe2О3, или Fe3О4 (в природе - минерал магнетит) - чёрное кристаллическое вещество; tпл 1600 °С (разлагается), электропроводен, при реакции с кислотами образует соли Fe(II) и Fe(III). Получают действием водяного пара на раскалённое железо, восстановлением Fe2О3, окислением FeO, сжиганием железа в кислороде.

Железа оксидам соответствуют гидроксиды: оксиду FeO - основной Fe(OH)2, оксиду Fe2О3 - амфотерный метагидроксид FeO(OH). Железа оксиды применяются для производства железа и ферритов, в качестве компонентов керамики и пигментов для красок и термостойких эмалей (смотри Железная слюдка, Железная лазурь, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра).

Лит. смотри при ст. Железо.

Л. Ю. Аликберова.

Связанные статьи