Амфотерность
АМФОТЕРНОСТЬ (от греческого ?μφ?τερος и тот и другой), способность некоторых химических соединений в различных условиях проявлять свойства кислоты или основания. Классический пример амфотерного соединения - гидроксид алюминия Al(ОН)3, электролитическая диссоциация которого в водном растворе в зависимости от условий приводит к образованию ионов ОН- или Н+, ответственных за свойства оснований или кислот. При взаимодействии с сильными кислотами Al(ОН)3 проявляет свойства основания: Al(ОН)3 + + 3НСl = ЗН2О + AlСl3; при взаимодействии с сильными основаниями Al(ОН)3 проявляет свойства кислоты: Al(ОН)3 + + 3КОН = К3[Al(ОН)6]. Амфотерными свойствами обладают многие гидроксиды: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ве(ОН)2, Zn(OH)2 и др., а также соответствующие амфотерным гидроксидам оксиды: Al2О3, Fe2О3, Cr2О3 BeO, ZnO и др.
Согласно протолитической теории кислот и оснований, амфотерными соединениями - амфолитами - являются электролиты, которые в зависимости от условий могут быть акцепторами или донорами протонов; например гидрокарбонат-ион: HCO3-+Н+=Н2СО3 и НСО3 = Н+СО32-. Многие амфолиты одновременно содержат в молекуле кислотные и основные группы, например, вода Н2О→←Н+ОН-, аминокислота глицин NH2CH2COOH→←Н3N+CH2COO-. Согласно теории кислот и оснований Льюиса, амфолитом является соединение, которое в зависимости от условий может быть акцептором или донором электронных пар, например, трифторид брома 2BrF3+ →←BrF2+ +FBrF4-.
Е. И. Ардашникова.