Гидроксиды
ГИДРОКСИДЫ, химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды неметаллов - кислоты, гидроксиды многих металлов - основания. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно под гидроксидами подразумевают только гидроксиды металлов общей формулы М(ОН)n, где n - степень окисления металла М. В зависимости от природы металла являются основаниями, например NaOH, Са(ОН)2, или амфотерными соединениями, например Ве(ОН)2, Al(ОН)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов - типичные основания - называются щелочами; имеют ионное строение и растворимы в воде; взаимодействуют с кислотами, образуя соли. Амфотерные гидроксиды имеют ковалентное строение, плохо растворяются в воде. При взаимодействии с кислотами образуют соли, с щелочами - гидроксокомплексы. При нагревании гидроксиды щелочных металлов плавятся, остальные гидроксиды разлагаются на оксид металла и воду.
Гидроксиды щелочных металлов получают электролизом водных растворов солей, чаще всего хлоридов. Гидроксиды щёлочноземельных металлов образуются при взаимодействии соответствующих оксидов с водой. Амфотерные гидроксиды получают обменными реакциями. Гидроксиды встречаются в природе в виде минералов (смотри Гидроксиды природные). Гидроксиды широко применяются в химической и фармацевтической промышленности, гидрометаллургии, строительной индустрии.
Смотри также Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Натрия гидроксид.
Лит.: Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. М., 1986.
А. И. Жиров.