Квасцы

КВАСЦЫ, групповое название кристаллогидратов двойных солей состава M^IM^III(SO₄)₂∙12H₂O, где М^I - однозарядный катион (Na⁺, К⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH⁺₄ , Τl⁺ и др.), Μ^IIΙ - трёхзарядный катион (Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Ga³⁺, In³⁺ и др.). Наиболее распространены квасцы алюмокалиевые KAl(SO₄)₂12H₂O, хромокалиевые KCr(SO₄)₂∙12Н₂O, железоаммониевые NH₄Fe(SO₄)₂∙12H₂O. Квасцы природные образуют отдельную группу минералов класса сульфатов.

Квасцы  - бесцветные или окрашенные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Вследствие гидролиза водные растворы квасцов имеют кислую реакцию. Из растворов квасцы выпадают в виде крупных октаэдрических кристаллов с кубической кристаллической решёткой. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус. Название «квасцы» дано в 15 веке и происходит от славянского кысати - киснуть. При нагревании квасцы сначала плавятся в кристаллизационной воде, затем обезвоживаются, образуя так называемые жжёные квасцы. В результате дальнейшего прокаливания квасцов образуется смесь оксидов металлов.

Квасцы  получают смешиванием растворов соответствующих сульфатов с последующим выпариванием и кристаллизацией. Хромокалиевые квасцы получают восстановлением дихромата калия К₂Cr₂О₇ щавелевой кислотой или этанолом в разбавленной Н₂SO₄. В промышленности квасцы получают при переработке минерального сырья (например, алюмокалиевые квасцы получают из алунита и нефелина, алюмонатриевые квасцы - из нефелина).

Квасцы  применяются как дубильные вещества в кожевенной промышленности, протравы при крашении тканей, для проклеивания бумаги в бумажном производстве, в качестве вяжущего средства в медицине (жжёные квасцы), коагулянтов в процессах водоочистки, реагентов в фотографии и аналитической  химии и др.

Лит.: Неорганическая химия / Под редакцией Ю. Д. Третьякова. М., 2004. Т. 2.