Кратных отношений закон
КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН, один из основных законов стехиометрии, заключающийся в том, что если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то весовые количества (массы) одного элемента, приходящиеся на одно и то же весовое количество (единицу массы) другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие. Закон выведен в 1803 году Дж. Дальтоном как следствие химической атомистики (смотри Дальтона химическая атомистика). Первое опытное доказательство кратных отношений закона было дано Дальтоном на примере углеводородов метана СН4 и этилена С2Н4: если состав метана и этилена выражен в весовых процентах (метан - 74,87% С и 25,13% Н, этилен - 85,63% С и 14,37% Н), то никакой закономерности не прослеживается; но если подсчитано количество углерода, приходящееся в каждом из этих углеводородов на единицу атомных весов (по Дальтону, это - атомный вес водорода), то оно оказывается равным 2,979 для метана и 5,958 для этилена, а эти количества относятся как 1 к 2 (т. е. как целые числа). Кратных отношений закон строго выполняется для стабильных газообразных соединений. Для конденсированных фаз (особенно для немолекулярных кристаллических соединений) наблюдается отклонение от количественных соотношений, определяемых кратных отношений законом (смотри в статье Нестехиометрия).