Водорода пероксид

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода), простейшее неорганическое пероксидное соединение, Н₂О₂. Впервые получен Л. Тенаром в 1818 году.

Водорода пероксид - прозрачная светло-голубая вязкая жидкость без запаха, t_пл -0,41 °С, t_кип 150,2 °С. Медленно разлагается при комнатной температуре на Н₂О и О₂; разложение резко ускоряется при нагревании, в присутствии катализаторов (например, MnO₂, каталазы, пероксидазы), под действием света и может сопровождаться взрывом. С водой водорода пероксид смешивается в любых соотношениях; 30%-ный водный раствор называется пергидролем. Хорошо растворяется в спирте и эфире. Водорода пероксид - сильный окислитель, способный воспламенять бумагу, вату, опилки и другие горючие вещества. В реакциях с Ag₂О, солями MnO^-₄, Се⁴⁺ и др. проявляет восстановительные свойства. Образует твёрдые сольваты, подобные гидратам солей.

Основной промышленный способ получения водорода пероксида состоит в автоокислении алкилантрагидрохинонов кислородом в органическом растворе с последующим извлечением водой. Водорода пероксид применяют: в производстве неорганических пероксидов, перборатов, перкарбонатов, а также эпоксидов, гидрохинона, глицерина, органических пероксидов и др.; в гидрометаллургии; для отбеливания жиров, масел, бумаги и тканей; для дезинфекции и обеззараживания сточных вод; как антисептическое и депигментирующее средство в медицине; как окислитель в ракетных топливах; как инициатор полимеризации; в качестве источника О₂ в системах автономного жизнеобеспечения.

Концентрированные растворы водорода пероксида вызывают ожоги кожи, слизистых оболочек, дыхательных путей.

Э. Г. Раков.